Ejemplo Preguntas ESPE Resuelto - Grupo 3

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Ejemplo Preguntas ESPE Resuelto - Grupo 3

Practica con el ejemplo oficial de evaluación de admisión de la ESPE para Álgebra y Química. Ideal para aspirantes al Grupo 1 de Ciencias de la Vida y Médicas. ¡Mide tu tiempo y mejora tu puntaje!

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Creado por: juanbacan

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Pregunta 1 de 30

Si \(\neg[(\neg p \vee q) \vee (r \to q)]\) es verdadera y \(p\) es verdadera, determinar los valores de verdad de \(q\) y \(r\).

\(q = F, r = V\)

\(q = V, r = V\)

\(q = V, r = F\)

\(q = F, r = F\)

Pregunta 2 de 30

Considere las dos proposiciones simples "p: Juan tiene su pasaporte", "q: Juan viaja a Canadá". La condición suficiente está dada por la proposición:

\(p\)

\(\neg p\)

\(\neg q\)

\(q\)

Pregunta 3 de 30

Dada la expresión \(\neg(p \lor q) \lor (\neg q \land p)\), seleccione la respuesta simplificada.

\(\neg p\)

\(\neg q\)

\(p\)

\(q\)

Pregunta 4 de 30

Sea el conjunto \(A = \{1, 3, 5\}\) y \(P_{A}\) el conjunto potencia de \(A\), ¿qué elemento no pertenece al conjunto \(P_{A}\)?

\(\{\emptyset\}\)

\(\emptyset\)

\(\{1, 3\}\)

\(\{1, 3, 5\}\)

Pregunta 5 de 30

Determine qué tipo de conjunto es A, si \( A = \{x \in \mathbb{R} / x = \sqrt{-1}\} \).

\( \{\emptyset\} \)

Universo

\( \{-1\} \)

\( \{-1, 1\} \)

Pregunta 6 de 30

Dados los conjuntos \( T = \{x \in \mathbb{N} / x < 10\} \) y \( S = \{x \in \mathbb{N} / 2 < x \le 20\} \). \( (T \setminus S) \) es:

{1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9}

{1, 2}

{10, 12, 14, 16, 18, 20}

{0, 1}

Pregunta 7 de 30

Si el enésimo término de una progresión aritmética es: \( x^2 \) y el subsiguiente término es: \( (x + 1)^2 \), entonces la diferencia es:

1/2

\( x - 1/2 \)

-1/2

\( x + 1/2 \)

Pregunta 8 de 30

Si \( x \in [-3, 6] \), ¿A qué intervalo pertenece la expresión \( (4 - x) \)?

[-2, 7]

[-7, -2]

[-7, 2]

[-2, 2]

Pregunta 9 de 30

Resuelva: \(|2x - 7| = x - 5\)

[ 2, 3 ]

\(\emptyset\)

] 2, 3 ]

] 2, 3 [

Pregunta 10 de 30

¿La gráfica de una función polinómica puede tener más de una intersección con el eje y?

Solo una

Máximo dos

No interseca

Infinitas

Pregunta 11 de 30

Dada la función \( f(x) = \frac{1}{\sqrt{x}} \), el dominio de la función inversa es:

\( \mathbb{R} - \{0\} \)

]0, +\infty[

[0, +\infty[

Pregunta 12 de 30

Determinar la paridad de la siguiente función: \( f(x) = \sqrt{a^2 + ax + x^2} - \sqrt{a^2 - ax + x^2} \)

Par

Decreciente

Impar

Ninguna

Pregunta 13 de 30

La inversa de \( f(x) = 3^{x+2} \) es:

\( f^{-1}(x) = \ln(x - 2) \)

\( f^{-1}(x) = \ln(x) - 2 \)

\( f^{-1}(x) = \log_3(x - 2) \)

\( f^{-1}(x) = \log_3(x) - 2 \)

Pregunta 14 de 30

La solución de: \( \frac{1}{2^{x^2}} = 8^{3-2x} \) es:

-3

-2

Pregunta 15 de 30

La solución de \( \log_{\frac{1}{3}}(2x + 5) < -2 \) es:

\( ]-\frac{5}{2}, +\infty[ \)

\( ]-\frac{5}{2}, 2[ \)

\( ]2, +\infty[ \)

\( ]-\infty, 2[ \)

Pregunta 16 de 30

¿Cómo se llama el compuesto \( NaCl \) según la nomenclatura IUPAC?

Sodio cloruro

Cloruro de sodio

Sodio clorato

Clorato de sodio

Pregunta 17 de 30

¿Cuál de las siguientes sustancias tiene un enlace iónico?

\( H_{2}O \)

\( NaCl \)

\( O_{2} \)

\( N_{2} \)

Pregunta 18 de 30

¿Qué ley establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases?

Ley de Boyle

Ley de Charles

Ley de Avogadro

Ley de Dalton

Pregunta 19 de 30

¿Qué elementos se encuentran en el grupo de los halógenos?

F, Cl, Br, I, At

Li, Be, B, C, N

Na, Mg, Al, Si, P

K, Ca, Sc, Ti, V

Pregunta 20 de 30

¿Cuántos periodos tiene la tabla periódica?

Pregunta 21 de 30

¿Cuál es el peso molecular del \( H_4P_2O_7 \)? (\( H=1 \) g/mol; \( P=31 \) g/mol; \( O=16 \) g/mol)

178 g/mol

117 g/mol

111 g/mol

171 g/mol

Pregunta 22 de 30

¿Qué tipo de compuesto de encuentra en estado gaseoso?

Agua, alcohol, aceite, leche

aire, vapor de agua, hidrógeno, oxígeno

Cristal, plástico, papel, madera, azúcar

Piedra, carbón, plomo, hielo

Pregunta 23 de 30

¿Cuál de las siguientes es la fórmula para calcular el peso molecular?

Peso atómico de cada elemento * número de átomos de ese elemento.

Peso atómico de cada elemento * número de Avogadro

Número de átomos de cada elemento * número de Avogadro

Número de átomos de cada elemento * peso molecular del compuesto

Pregunta 24 de 30

¿Cuál es la configuración electrónica del elemento con número atómico 17?

\( 1s^{2} 2s^{3} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{4} \)

\( 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{5} \)

\( 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{3} 3p^{4} \)

\( 1s^{2} 2s^{2} 2p^{5} 3s^{3} 3p^{5} \)

Pregunta 25 de 30

¿Cuál de las siguientes teorías atómicas sostiene que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo?

Teoría atómica de Dalton.

Teoría atómica de Rutherford.

Teoría atómica de Bohr.

Teoría atómica de Schrödinger.

Pregunta 26 de 30

¿En qué estado de la materia las partículas están más separadas?

Sólido.

Líquido.

Gas.

Plasma.

Pregunta 27 de 30

¿Cuál de las siguientes no es una propiedad química de la materia?

Formación de óxidos

Inflamabilidad

Punto de fusión

Conductividad eléctrica

Pregunta 28 de 30

Si la presión de un gas se incrementa de 2 atmósferas a 4 atmósferas a temperatura constante, ¿cuál será el nuevo volumen si el volumen inicial era de 5 litros?

1,25 litros

2,5 litros

5 litros

10 litros

Pregunta 29 de 30

Si un gas se calienta desde 273 K hasta 546 K, manteniendo la presión constante, ¿cuál será el nuevo volumen si el volumen inicial era de 4 litros?

2 litros

4 litros

8 litros

16 litros

Pregunta 30 de 30

¿Qué tipo de enlace tiende a formarse entre dos átomos con electronegatividades muy diferentes?

Enlace covalente no polar

Enlace iónico

Enlace covalente polar.

Enlace metálico.

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Nicol

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